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一、钠Ⅰ.钠Na1、金属的物理通性（1）金属在常温下的状态除汞是液体外，其他在常温下是固体。（2）金属的颜色、光泽绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。（3）良好的导电、导热性。（4）延展性延性：拉成细丝的性质。展性：压成薄片的性质。2、化学通性（1）化合态金属元素只有正化合价（2）金属单质易失电子，表现还原性（3）易与氧气反应，得到氧化物（4）活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气（5）与盐反应，置换出活动性弱的金属单质3、金属钠的性质（1）物理性质钠银白色、质软、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。（2）化学性质①很活泼，常温下：4Na + O2＝2Na2O（新切开的钠放在空气中容易变暗）②加热条件下：2Na+O2===Na2O2（先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2）钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O（结晶）―→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。③钠与水的反应与H2O反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑离子方程式：2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）实验现象分析与结论浮在水面上钠的密度比水小熔成小球反应放热，且钠的熔点低四处游动有气体生成，推动小球迅速游动发出嘶嘶的响声有气体生成，反应剧烈加入酚酞溶液由无色变红色生成碱性物质生成知识拓展：a：将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？不能，2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2↓ + Na2SO4实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应b：将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反应，还是先和HCl反应？2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑一般规律：钠与酸溶液反应时，钠直接与溶液中的酸反应，酸不足量则钠先与酸反应再与水反应。但当钠与其它盐溶液反应时，一般是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后再看生成的氢氧化钠是否与原溶液中的溶质反应！（3）钠的保存方法①钠必须保存在隔绝空气环境中，实验室将钠保存在煤油或石蜡中。②钠着火的处理？用干燥的砂土扑灭③钠的存在：以化合态存在。④钠的保存：保存在煤油或石蜡中。⑤工业制钠：电解熔融的NaCl：2NaCl(熔融)===熔融2Na + Cl2↑Ⅱ.钠的化合物（1）氧化物Na2ONa2O2色态白色固体淡黄色固体简化学简化你的化学学习9物质种类碱性氧化物过氧化物氧元素价态－2－1生成条件4Na+O2==2Na2O2Na+O2===Na2O2与水反应Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑与酸性氧化物反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2与酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O稳定性不稳定2Na2O+O2===2Na2O2稳定提示：①Na2O2与H2O的离子反应方程式：2Na2O2+ 2H2O = 4Na++ 4OH-+ O2↑实质：Na2O2+ 2H2O = 2NaOH + H2O22H2O2= 2H2O + O2↑实验现象：产生气泡，试管壁发烫，溶液(滴加酚酞)先变红，后褪色与H2O、CO2的反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，是过氧化物②Na2O2的用途：做漂白剂（强氧化性漂白），呼吸面具或潜艇中的供氧剂。（2）Na2CO3和NaHCO3①碳酸钠和碳酸氢钠性质比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名苏打、纯碱小苏打色、态白色粉末白色细小晶体用途洗涤剂，玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多（有胃溃疡时不能用）溶解度大小溶解度：Na2CO3＞NaHCO3水溶液碱性碱性（同浓度）：Na2CO3＞NaHCO3与酸反应方程式NaHCO3比Na2CO3快2CO3＋2H＋= H2O+CO2↑Na2CO3+ 2HCl ==2NaCl + CO2↑ + H2OHCO3＋H＋= H2O +CO2↑NaHCO3+ HCl ==NaCl + CO2↑ + H2O热稳定性热稳定性：Na2CO3＞NaHCO32NaHCO3===Na2CO3＋H2O＋CO2↑与CaCl2反应Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（白色沉淀）NaHCO3+CaCl2不反应与澄清石灰水反应Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓ + 2NaOH2CO3+ Ca2+= CaCO3↓有白色沉淀生成（量不同产物不同）②注意：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。Na2CO3+ HCl =NaCl + NaHCO3（无气泡产生）NaHCO3+ HCl = NaCl + CO2↑ + H2O（有气泡）③Na2CO3易与Ba2+、Ca2+的碱反应生成碳酸盐沉淀和NaOHNaHCO3能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水例如：NaHCO3+ NaOH = Na2CO3+ H2OHCO3+ OH-=2CO3+ H2O④Na2CO3与NaHCO3的相互转化a、Na2CO3+ H2O + CO2== 2NaHCO32CO3+ H2O + CO2= 2HCO3b、2NaHCO3===Na2CO3+ H2O + CO2↑c、NaHCO3+ NaOH = Na2CO3+ H2OHCO3+ OH-=2CO3+ H2O⑤如何区别Na2CO3和NaHCO3?a、加热加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3b、滴入CaCl2或BaCl2溶液产生白色沉淀的是Na2CO3c、逐滴滴入稀盐酸反应较剧烈的是NaHCO3Ⅲ、焰色试验的概念和实验步骤（1）概念：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色试验。（2）焰色反应是物理变化，反映的是元素的性质。元素原子发射一定波长的光而产生各种颜色。（3）钠的焰色是黄色，钾透过蓝色的钴玻璃焰色是紫色。（4）实验步骤①将铂丝（或光洁无锈的铁丝）用稀盐酸洗涤后放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同；②用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火焰颜色；③用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。二、氯气1、氯元素位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成氯离子Cl－，为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。2、物理性质黄绿色气体，有刺激性气味的有毒气体，可溶于水（1体积水大约溶解2体积的氯气），易液化，加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。3、化学性质（1）与金属反应①钠与氯气反应2Na+Cl2===点燃2NaCl②铁与氯气反应2Fe+3Cl2===点燃2FeCl3③铜与氯气反应Cu + Cl2===点燃CuCl2规律：氯气与变价金属（如Fe、Cu）发生反应，把变价金属氧化成高价的金属氯化物。（2）与非金属反应现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状。生成的HCl极易溶于水，与空气中的水蒸气结合形成的盐酸（氢氯酸）小液滴。H2+ Cl2===点燃2HCl（在点燃（或光照）下氯气均能与氢气反应）实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金属直接化合。2P + 3Cl2===点燃2PCl32P + 5Cl2===点燃2PCl5燃烧：燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。（3）氯气与水的反应Cl2＋H2O == HCl＋HClO在该反应中，Cl2既是氧化剂于是还原剂，转移的电子数为e-。1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。①次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，次氯酸有弱酸性（酸性比碳酸还弱），作用：杀菌消毒，漂白不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。2HClO===光照2HCl＋O2↑②新制氯水和久置氯水的区别新制氯水：3分子：Cl2，HClO，H2O4离子：H+，OH-，Cl－，ClO－久置氯水：分子：H2O离子：H+，Cl－（4）氯气与碱的反应①漂白液的制取：2NaOH + Cl2= NaClO + NaCl + H2O漂白液的主要成分是NaClO+NaCl，有效成分是NaClO②漂白粉和漂粉精的制取：2 Ca(OH)2+ 2Cl2==Ca(ClO)2+ CaCl2+ 2H2O漂白粉和漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2+CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2③漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+ CO2+H2O==CaCO3↓+ 2HClO④漂白粉失效原理2HClO光照2HCl + O2↑（5）氯气的实验室制法MnO2＋4HCl (浓)===△MnCl2＋2H2O＋Cl2(氯气在饱和食盐水里的溶解度非常小)制取氯气吸收氯气收集氯气干燥氯气除去氯化氢仪器连接顺序：E→C→D→A→B→H→G→F三、物质的量1、物质的量——符号（n），表示含有一定数目粒子的集体的物理量。2、单位——为摩尔（mol）：国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012Kg12C所含的碳原子数相同，约为6.02 × 1023。把含有6.02 × 1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。3、阿伏加德罗常数把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，确定为6.02 × 1023mol-1。4、物质的量＝物质所含微粒数目／阿伏加德罗常数n =N／NA5、物质的量与微观粒子数之间成正比：n1／n2＝N1／N2使用物质的量应注意事项：①物质的量这四个字是一个整体，是专用名词，不得简化或增添任何字。②物质的量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。且粒子的种类一般都要用化学符号表示。③物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。四、摩尔质量（M）1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。2、单位：g/mol或g.mol-13、数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。4、物质的量=物质的质量／摩尔质量n = m／M五、气体摩尔体积1、气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。（2）单位：L/mol或m3/mol2、物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V／Vm3、标准状况特指0℃ 101KPa，Vm= 22.4 L/mol。4、阿伏加德罗定律：同温、同压下，等物质的量的任何气体（含有相同的分子个数）的体积相等.5、理想气体状态方程：pV=nRT推论：（1）同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比：V1：V2= n1：n2（2）同温、同体积时，气体的压强与其物质的量成正比：p1：p2= n1：n2（3）同温、同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比ρ1：ρ2=M1：M2六、物质的量在化学实验中的应用1、物质的量浓度的定义及公式（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质的物质的浓度。（2）单位：mol/L，mol/m3（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积c= n／V2、一定物质的量浓度的配制的步骤（1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容量瓶内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。（2）主要操作所需仪器：托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。A．检验是否漏水，方法与分液漏斗查漏相同。B．配制溶液①计算；②称量；③溶解；④转移；⑤洗涤；⑥定容；⑦摇匀；⑧装瓶贴签。A．选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。B．使用前必须检查是否漏水。C．不能在容量瓶内直接溶解。D．溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。E．定容时，当液面离刻度线1~2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。F．误差分析3、溶液稀释c (浓溶液)·V(浓溶液) =c(稀溶液·V(稀溶液)
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